Más termodinámica

gemoide7
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Más termodinámica

Mensajepor gemoide7 » 12 Ene 2007, 16:11

Hola de nuevo.
Otra duda...
Centrémonos en un proceso isotermo realizado reversiblemente por un gas ideal. Sabemos que la variación de la energía interna delta (U) = 0. E igual ocurre con la entalpía, delta (H) = 0. ¿ POR QUÉ? ¿Se supone que la energía interna y la entalpía de un gas ideal son siempre proporcionales a la temperatura?
¿ Cómo se llega a esos resultados? ¿ Experimentalmente? ¿ Con la Física estadística se puede demostrar?
¿ Alquien puede arrojar luz sobre estas mis dudas?
Gracias de entemano y que me perdone quien vea estas dudas demasiado académicas y poco interesantes.
Es que este foro me parece el sitio ideal para resolverlas...

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mack
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Mensajepor mack » 12 Ene 2007, 22:04

Gemoide, tus posts me parecen tan incomprensibles que hasta me parece que te lo estás inventando :lol: . Peco de ignorante :) . Pero es que madre mía, qué nivelazo....
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rcacho
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Mensajepor rcacho » 13 Ene 2007, 03:59

La energia interna es proporcional a la temperatura. Como el proceso es isotermo, dU=0.

Por otra parte, la entalpia, dH=dU-TdS.

Proceso isotermo-> dU=0.
Proceso reversible-> No hay variacion de entropia -> dS=0

Por tanto, obtenemos dH=0

Escribo de memoria, por lo que si hay algun error disculpadme.

Saludos!!!
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Mensajepor deonliuan » 13 Ene 2007, 04:44

Esa preguntita es de estudiante de química, bienvenido al club ;)
Lo que has planteado está relacionado con el primer principio de la termodinámica. Echa un vistazo a esto:
http://didactica.usach.cl/primerprinci_termo1.pdf
Una demostración de por qué la energía de un gas ideal es proporcional a la temperatura:
http://teleformacion.edu.aytolacoruna.e ... xwell.html
Todo lo que preguntas viene muy bien explicado en este libro: Fisicoquímica vol.2. McGraw–Hill 4ª edición. 1996; 5th Edition, McGraw Hill, N. Y. 2002. (comúnmente conocido como Levine). Échale un vistazo.
Saludos!
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Mensajepor rcacho » 13 Ene 2007, 14:43

deonliuan escribió:Esa preguntita es de estudiante de química, bienvenido al club ;)


EEHHHH!!!! Que los fisicos tambien tenemos algo que decir en termodinamica!!! :lol: :lol: :lol:
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Mensajepor mack » 13 Ene 2007, 15:40

Ah, de estudiante..... sólo de estudiante.... :shock: Pues a nivel de maestro esto tiene que ser increíble.
Visto lo visto, no me arrepiento de haber hecho Filología Inglesa :lol:
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Mensajepor deonliuan » 13 Ene 2007, 17:16

rcacho escribió:EEHHHH!!!! Que los fisicos tambien tenemos algo que decir en termodinamica!!! :lol: :lol: :lol:

Cierto! de hecho la cuestión a la que alude el amigo gemoide corresponde a la parte física de la química: la química-física.
1000 perdones por el lapsus ;)
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Mensajepor rcacho » 13 Ene 2007, 17:23

deonliuan escribió:
rcacho escribió:EEHHHH!!!! Que los fisicos tambien tenemos algo que decir en termodinamica!!! :lol: :lol: :lol:

Cierto! de hecho la cuestión a la que alude el amigo gemoide corresponde a la parte física de la química: la química-física.
1000 perdones por el lapsus ;)


Sales de una y te metes en otra. No se llama quimica-fisica. Se llama FISICA-QUIMICA. La quimica es simplemente una aproximacion de la fisica :twisted: :twisted: :twisted:
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Mensajepor deonliuan » 14 Ene 2007, 05:11

rcacho escribió:Sales de una y te metes en otra. No se llama quimica-fisica. Se llama FISICA-QUIMICA. La quimica es simplemente una aproximacion de la fisica :twisted: :twisted: :twisted:

Está claro que cada uno tira a lo suyo :lol:
Para un químico la parte física de la química se llama química-física. Y la física sin la química es como un día sin pan, o un domingo sin paella ;)
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Mensajepor rcacho » 14 Ene 2007, 14:04

Es al reves. La quimica no podria vivir sin la fisica. La quimica funciona (y muy bien) para explicar algunas interacciones entre elementos y compuestos, pero en cuanto se profundiza un poco emerge la fisica cuantica.

Muerte a la Quimica!!!!!! :twisted: :twisted: :twisted:
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