que no son impurezas
que cada elemento tiene toda una serie de series de líneas de emisión
Fórmula de Rydberg.
Permite calcular la longitud de onda de cualquiera de las líneas que forman el espectro del hidrógeno:
1/l = R (1/n12 - 1/n22)
l: longitud de onda de cada línea del espectro (1/l: número de ondas)
n1, n2: números enteros positivos (n1< n2)
R: constante de Rydberg = 109677, 7 cm-1
Esta misma fórmula puede utilizarse para calcular la frecuencia de cada línea espectral; en ese caso, 1/l se reemplaza por la frecuencia n, y la constante R vale 3,29 · 1015 s-1 (s: segundos).
En función del valor de n1, podemos distinguir diferentes series en el espectro del hidrógeno:
n1 = 1: serie de Lyman
n1 = 2: serie de Balmer
n1 = 3: serie de Paschen
n1 = 4: serie de Brackett
n1 = 5: serie de Pfund
n1 = 6: serie de Humphreys
Como podéis ver el átomo más sencillo emite infinitas líneas (cada una más débil que la anterior), si el átomo es más complejo comienza a complicarse la cosa y hay varias líneas prácticamente igual de brillantes y todas ellas "monocromáticas" individualmente
Aqui hay una introducción sencilla:
http://www.maloka.org/f2000/quantumzone/balmer.html
Y aqui los modelos diferentes de átomo que ha habido a lo largo del tiempo
http://www.inicia.es/de/atomos/
Y aqui explican tu práctica
http://webdelprofesor.ula.ve/ciencias/f ... tulo_4.pdf
Pásadlo bien