Avicarlos escribió:no considero lógico que una orbital de electrones, a un núcleo protónico, o peor aún multinuclear, se mantenga impertérrito en un plano orbital fijo.
¡Esta, precisamente, es la cuestión! ¡Y es esto lo que Schrodinger no solo explica, sino que lo plasma en su Ec.! He aqui un claro ejemplo de la interpretación probabilistica de la Ecuación de Schoringer. Para Tomson, Rutherdord, Bohr y Sommerfeld, los electrones sequian la ruta que les marcaban las órbitas, según la dinámica clasica. La diferencia entre los dos últimos, respecto a los dos primeros, es que Bohr, introdujo por primera vez en el atomo, la cuantización de la energía, es decir´introdujo una importante novación a la fisica clasica, aunque mantuvo las orbitas CIRCULARES Y EL SISTEMA PLANETARIO DE RUTERFORD. Y Sommerfeld introdujo, además de las orbitas elipticas, distintos niveles de energía para electrones del mismo nivel (introdujo subniveles dentro de un nivel), ya los electrones no iban por la misma ruta, ya que en algunas orbitas estacionarias existian vias diferentes para los mismos electrones, ya no eran orbitas, sino mas bién orbitales, pero orbitas y orbitales seguian siendo curvas cerradas bien definidas en cuanto que en teoria, eran puntos equidistantes de un nucleo. Schrodinger termina con esto y los orbitales es el conjunto de todos los puntos donde puede aparecer un electron de un determinado nivel energetico, y como cualquier función de onda que sea solución a su ecuación, nos da un valor válido, pues resulta que cualquier electron puede aparecer en múltiples y variados puntos distintos (sin ningúna restricción) el conjunto de todos esos puntos se llama orbital, y el orbital de schrodinger parece una nube de puntos que rodea al nucleo,
La interpretacion probabilistica, asi en grandes rasgos, consiste en igualar la función a UNO y obtener un resultado comprendido entre 0 y 1 para ciertos valores (números cuánticos) si la ecuacion da por ejemplo 0,789 quiere decir que hay un 78,9% de probabilidades de encontrar el foton en un punto de coordenadas determinadas, pero tambien te dice que ese mismo electron tiene un 56,% de probabilidades de encontrarse en otro punto de coordenadas diferentes y posiblemente un 98% de probabilidades de encontrarse en otro punto determinado. Si quieres encontrar el electrón, buscaras en el punto de maxima probabilidad, pero eso no quiere decir que este alli, ya que existen probabilidades NO NULAS de que esté en otro punto. Esta es la nube de probabilidades de encontrar un electron en cierta region del espacio. Evidentemente cuanto mayor sea la región mayor probabilidad exsite de que este en esa región. Para un espacio situado entre menos infinito e infinito (todo el espacio), la probabilidad sera del 100% pero ya no se trata solo de la posiciópn, sino de otros aspectos como energias del electron, evolución temporal, etc...
Supongo que tienes una idea de la Ec. de Schrodinger, solo resaltar una cosa: Se trata de una Ecuación DIFERNCIAL de primer orden en el tiempo y segundo orden respecto a las coordenadas espaciales. Es decir esta ecuacion contiene derivadas parciales, y por tanto lo que se trata es de encontrar soluciones. Soluciones que SERAN FUNCIONES DE ONDA que son las que realmente describen la partícula (la onda de la particula). Para cualquier Ecuacion Diferencial, existen varias funciones que son soluciones, por tanto no hay que descartar ninguna, aunque con cada una, se obtengan resultados diferentes, por eso hay que obtener un resultado en forma de PROBABILIDAD.
Por lo demás, estamos mas o menos de acuerdo, solo una cosa, las fuerzas nucleares, los protones y los neutrones se pueden considerar un solo conjunto, que podemos llamarle Potencial.
Fijate si esto es complicado que se ha podido estudiar con la Ec. de Schrodinger el ATOMO DE HIDROGENO, porque solo tiene un proton y un electron. Por extensión, se estudian los atomos hidrogenoides, que son los que tienen un solo electron en su última capa con todas las demas completas y también se hacen buenas aproximaciones con el de Helio, pero modelos de atomos mas comlejos (con un numero atomico >3) son bastante complicados de obtener, aunque se hacen... pero no tan alegremente, imaginate lo que es tener en cuenta las propias interacciones entre si, de un atomo con 8 electrones por ejemplo (para estos atomos todavia vale Bohr-Sommerfeld. La diferencia con Schrodinger es que éste, considera a la particula como una onda (dualidad onda-particula).... espero no haber dicho ningún disparte
Saludos
Sol y luna y cielo proclaman al divino autor del mundo...
