Pastor_ escribió:Insisto, quien me asegura a mi que no hay una vida basada en el fluor, y no en el carbono. Vivimos en un rinconcito y lo demas es tan vasto que ni siquiera podemos negar conjeturas.
Esas hipótesis están muy bien para la ciencia ficción (y conste que no pretendo menoscabar la ciencia ficción, que tanto ha contribuido al desarrollo de la humanidad). Pero cuando un científico pretende iniciar una nueva línea de investigación, debe hacerlo con la mente abierta, sí, pero también con los pies en el suelo.
Podemos formular tantas hipótesis como quieras, pero después hay que contrastarlas con la realidad y la experimentación. Y cuando todas las evidencias te dicen que esa hipótesis no es cierta, lo sensato es descartarla.
Se ha investigado mucho (muchísimo) sobre qué átomos podrían sustituir al carbono en la química de la vida. Y hasta ahora, el único candidato es el silicio, y es un candidato "cojo".
El carbono tiene unas propiedades que lo hacen "un fuera de serie". Todos los seres vivos de la Tierra debemos nuestra existencia a este átomo extraordinario, cuyos cuatro electrones en la última órbita le dan una capacidad combinatoria absolutamente espectacular (se conocen cerca de 10 millones de compuestos de carbono). Sin esa versatilidad, que nos permite crear moléculas increíblemente complejas, la vida en la Tierra no existiría.
Es cierto que también el silicio, con cuatro valencias libres, puede llegar a configurar moléculas en forma de largas cadenas. Sin embargo, pese a que el silicio es mucho más abundante en la Tierra que el carbono, nuestra vida no está basada en él. ¿Porqué? Bueno, pues seguramente por todos los handicaps que tiene:
1) El silicio forma moléculas más inestables que el carbono. Debido al mayor tamaño del átomo de silicio, los enlaces que forma con otros elementos son más débiles que los que forma el carbono con dichos elementos. Por ejemplo, la energia que presenta el enlace Carbono-Hidrógeno es de 93 kcal/mol, mientras que el enlace Silicio-Hidrógeno es de 53 kcal/mol.
2) El silicio forma estructuras con una reactividad muy baja. Se necesitan temperaturas de más de 1000ºC (cerca de 2000ºC en algunos casos) para provocar la reactividad de dichas moléculas. No hace falta que diga los problemas que supone eso para la vida.
3) En las condiciones ambientales de la Tierra, los óxidos de silicio no son gaseosos como los del carbono, sino sólidos. Mientras que el CO2 es fácilmente absorvible por las plantas y organismos fotosintéticos, el SiO2 sería difícilmente absorvible por parte de los organismos constructores basados en una química del silicio.
4) Se supone que la vida en la Tierra se originó en el mar. Las reacciones químicas fundamentales para la vida basada en el carbono se dan entre moleculas disueltas en agua. Pero el silicio forma estructuras insolubles en agua.
Mencionas una química basada en el flúor. Desconozco qué capacidad tiene el flúor para formar moléculas complejas, pero imagino que si nadie lo ha presentado como candidato, es porque realmente su capacidad es muy limitada.
