El espectrómetro

[Jomlop]

que noooo hombre
que no son impurezas
que cada elemento tiene toda una serie de series de líneas de emisión

Fórmula de Rydberg.
Permite calcular la longitud de onda de cualquiera de las líneas que forman el espectro del hidrógeno:

1/l = R (1/n12 - 1/n22)

l: longitud de onda de cada línea del espectro (1/l: número de ondas)
n1, n2: números enteros positivos (n1< n2)
R: constante de Rydberg = 109677, 7 cm-1

Esta misma fórmula puede utilizarse para calcular la frecuencia de cada línea espectral; en ese caso, 1/l se reemplaza por la frecuencia n, y la constante R vale 3,29 · 1015 s-1 (s: segundos).

En función del valor de n1, podemos distinguir diferentes series en el espectro del hidrógeno:

n1 = 1: serie de Lyman
n1 = 2: serie de Balmer
n1 = 3: serie de Paschen
n1 = 4: serie de Brackett
n1 = 5: serie de Pfund
n1 = 6: serie de Humphreys

Como podéis ver el átomo más sencillo emite infinitas líneas (cada una más débil que la anterior), si el átomo es más complejo comienza a complicarse la cosa y hay varias líneas prácticamente igual de brillantes y todas ellas "monocromáticas" individualmente

Aqui hay una introducción sencilla:
http://www.maloka.org/f2000/quantumzone/balmer.html

Y aqui los modelos diferentes de átomo que ha habido a lo largo del tiempo
http://www.inicia.es/de/atomos/

Y aqui explican tu práctica
http://webdelprofesor.ula.ve/ciencias/f ... tulo_4.pdf

Pásadlo bien

[rcacho]

que noooo hombre
que no son impurezas
que cada elemento tiene toda una serie de series de líneas de emisión

Bueno, en las lámparas no sólo hay el gas que dice que hay, tambien hay otros gases que pueden tener algunas líneas, aparte de posibles luces parásitas. Habría que ver si esas líneas corresponden al espectro del gas o no.

Un saludo

[Jomlop]

Por ejemplo: espectro del Sodio:

Absorción:


Emisión:


sacadas de:
http://personales.ya.com/casanchi/fis/e ... tros01.htm
http://personales.ya.com/casanchi/did/er.htm

y explicación de las diferentes líneas de los espectros:



La serie de Lyman es cuando los electrones caen de un estado excitado al nivel de reposo, la de Balmer cuando caen al primer estado excitado (luego caerán al fundamental también,...

Por diferentes razones cada una de estas transiciones tiene una probabilidad de ocurrir diferente, por lo que las diferentes frecuencias tienen diferentes brillos

[rcacho]

Un apunte, ese espectro que has puesto es valido sólo para el Hidrogeno y bajo ciertas aproximaciones. Seria un modelo de átomo de Bohr.

Un saludo!

[Jomlop]

Claro pero tampoco nos vamos a meter aqui con la estructura super-hiper-ultra fina del espectro, mi mensaje lo único que quiere explicar es que de un tipo de átomos salen muchas líneas de diferentes longitudes de onda, independiéntemente de impurezas y cosas así

[rcacho]

Claro pero tampoco nos vamos a meter aqui con la estructura super-hiper-ultra fina del espectro, mi mensaje lo único que quiere explicar es que de un tipo de átomos salen muchas líneas de diferentes longitudes de onda, independiéntemente de impurezas y cosas así

Hombre ya, ya lo se. Solo queria indicar que es un modelo aproximado (y su nombre), que no es lo que realmente ocurre (o se piensa que ocurre). De hecho este modelo es perfectamente válido en astrofísica y física atómica profesionales en la mayoría de situaciones.

Un saludo!